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盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶;氯化物:仅氯化银难溶,其它均可溶;碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

电子守恒:任何氧化还原反应中,电子得、失总数一定相等。

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淀粉遇碘单质变蓝。

**很多同学认为反应原理就是计算,其实这是一个认识上的误区。

另外一方面,有机化学是一个庞大的体系,不仅仅是单纯的物质,也有结构、实验、合成等等方面。

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卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂。

臭氧(O3)具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色。

原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

**设计思路**由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入,结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断,从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别,并从电子转移等角度进行系统分析,再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

**[结论]**(1)只有指明一定温度和一定量溶剂,饱和和不饱和才有意义。

沉淀现象:溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;若是部分溶解,则说明两者都存在。

如硫酸铜晶体是离子晶体,但却含有水分子。

从发展学生自主性、创新性的角度出发,先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构,从而发现并明确问题。

电解质和非电解质1\\.定义:条件:水溶液或熔融状态;性质:能否导电;物质类别:化合物。

如果是高中阶段化学的核心内容,有一个弄不清楚,就会造成学习上的困难,有几个弄不清楚,就可能听不懂化学课。

计算出错的原因有很多,可能是因为打草稿太潦草、计算时常弄错正负号等等,所以我的一个提醒是:务必把为什么会算错得问题从根本上揪出来,仅仅归结于算错却不知道原因到底是什么,很可能就成为了高中学习中的一个顽疾,影响的不仅仅是化学这一门学科。

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尤其是有经验的老师,在上课过程中一定会强调重要的知识点。

删:将反应前后没有变化的离子符号删去。

这样笔记又没记完,老师讲课还没听到,得不偿失。

**教学设计示例**课题:钠的化合物重点:碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点:过氧化钠与二氧化碳的反应**教学过程**提问钠与非金属反应,如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课1.钠的氧化物(1)展示Na2O、Na2O2样品,让学生观察后总结出二者的物理性质。

臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2)水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。

重点是掌握第七主族元素,如碳、硅、氮、氯、硫单质及其化合物的性质,如氮气、氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳、二氧化硅、铵盐等的性质。

)电解质和非电解质的概念及溶液中离子能否共存的判断。

继续探究,投影练习:已知乙醇跟钠反应放出氢气,现有1mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5molH2,根据这个实验数据,你可以得出结论了吗?1mol乙醇可得到0.5molH2,即1molH,得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同,进而让学生判断出乙醇的结构式为(A)式。

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